संतुलन आमतौर पर एक ऐसी स्थिति को संदर्भित करता है जिसमें सिस्टम और परिवेश में परिवर्तन दिखाई नहीं दे रहे हैं. रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इस स्थिति को प्राप्त करने के लिए, अभिकारकों को प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं से गुजरना पड़ता है जिसमें उनकी ऊर्जा तब तक घटती रहती है जब तक कि यह कम ऊर्जा की एक निश्चित स्थिति तक नहीं पहुंच जाती है जहां आगे की प्रतिक्रिया की दर पिछड़ी प्रतिक्रिया के बराबर होती है. अभिकारक इस कम ऊर्जा की स्थिति में तब तक बने रहते हैं जब तक कि वे परेशान न हों. इस अवस्था को संतुलन के रूप में जाना जाता है.
एक बंद कंटेनर में एक तरल है. आमतौर पर ऐसा लगता है कि तरल स्तर स्थिर है, लेकिन यह सच नहीं है. उच्च गतिज ऊर्जा वाले तरल अणु तरल की सतह से वाष्प चरण में चलते रहते हैं और साथ ही वाष्प चरण से कम गतिज ऊर्जा वाले कई अणु तरल की सतह से टकराते रहते हैं और वापस तरल चरण में प्रवेश करते हैं. इसलिए, वाष्प का दबाव स्थिर रहता है क्योंकि तरल और वाष्प चरण के बीच संतुलन होता है क्योंकि तरल चरण छोड़ने वाले अणुओं की संख्या तरल चरण में लौटने वाले अणुओं की संख्या के बराबर होती है. दूसरे शब्दों में, वाष्पीकरण की दर संक्षेपण की दर के बराबर होती है.
संतुलन वह स्थिति है जिसमें बाजार की आपूर्ति और मांग एक दूसरे को संतुलित करते हैं, और परिणामस्वरूप कीमतें स्थिर हो जाती हैं. आम तौर पर, वस्तुओं या सेवाओं की अधिक आपूर्ति के कारण कीमतें नीचे जाती हैं, जिसके परिणामस्वरूप उच्च मांग होती है - जबकि कम आपूर्ति या कमी के कारण कीमतें बढ़ जाती हैं जिसके परिणामस्वरूप कम मांग होती है. आपूर्ति और मांग के संतुलन प्रभाव के परिणामस्वरूप संतुलन की स्थिति उत्पन्न होती है.
H2O (l) ⇌ H2O (vap)
उपरोक्त प्रतिक्रिया में, दो आधे तीर संतुलन दिखाते हैं या यह इंगित करते हैं कि आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएं एक ही समय और दर पर हो रही हैं. विभिन्न चरणों के बीच मौजूद इस प्रकार के संतुलन को भौतिक संतुलन के रूप में जाना जाता है.
भौतिक संतुलन की तरह ही रासायनिक संतुलन भी मौजूद है. आइए हम एक उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रिया का उदाहरण लेते हैं जिसमें अभिकारक A और B रासायनिक अभिक्रिया से होकर C और D को उत्पाद के रूप में देते हैं. एक चरण आता है जहां उत्पादों की सांद्रता बढ़ जाती है और अभिकारकों की सांद्रता घट जाती है. यह आगे की प्रतिक्रिया के साथ-साथ पिछड़ी प्रतिक्रियाओं में परिणत होता है. एक चरण में, अग्र अभिक्रिया की दर पश्च अभिक्रिया के बराबर हो जाती है जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक संतुलन होता है जैसा कि नीचे दिखाया गया है;-
ए + बी ⇌ सी + डी
प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कुछ उदाहरण जो संतुलन दिखाते हैं, नीचे दिए गए हैं;
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 PCl5 + PCl3 + Cl2 2NO ⇌ N2 + O2 H2 + I2 ⇌ 2HI
जैसा कि हम संतुलन में जानते हैं, आगे की प्रतिक्रिया की दर पिछड़ी प्रतिक्रिया के बराबर होती है. इसलिए, यदि हम ऊपर वर्णित पहली प्रतिक्रिया देखते हैं, तो NH3 के बनने की दर NH3 के अपघटन के बराबर होती है. अत: यदि हम अमोनिया की सान्द्रता को देखें तो यह वही रहेगी क्योंकि इसके बनने की दर इसके अपघटन की दर के बराबर होती है. उदाहरण के लिए, यदि अमोनिया का सांद्रण 5 ग्राम है तो पांच मिनट के बाद यह भी 5 ग्राम हो जाएगा. इसी प्रकार, इस स्तर पर अभिकारकों की सांद्रता समान होगी. अत: प्रत्येक अभिकारक तथा उत्पाद की सान्द्रता साम्यावस्था पर स्थिर रहती है. अत: इस प्रकार का संतुलन जहाँ अभिक्रियाएँ हो रही हैं लेकिन सांद्रता में परिवर्तन दिखाई नहीं दे रहे हैं, गतिशील संतुलन कहलाते हैं.
यह प्रकृति में गतिशील है क्योंकि आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएं एक साथ चल रही हैं.
यह दोनों ओर से प्राप्त किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, क्या अमोनिया नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में टूटकर अभिकारक के रूप में कार्य करता है या जब नाइट्रोजन और हाइड्रोजन अमोनिया का उत्पादन करने के लिए अभिकारक के रूप में कार्य करते हैं.
प्रारंभिक सांद्रता का किसी दिए गए तापमान पर साम्यावस्था पर सापेक्षिक सांद्रता पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है, उदाहरण के लिए, यदि अभिकारक और उत्पाद की सांद्रता का अनुपात 1:2 है, तो उस अभिकारक की सांद्रता को दोगुना करने पर यह 1:2 रहेगा.
प्रतिक्रिया का रंग संतुलन पर समान रहेगा.
दबाव और घनत्व जैसे मापने योग्य गुण संतुलन पर समान रहते हैं.
इसे बंद बर्तन में ही हासिल किया जा सकता है. एक खुले बर्तन में, गैसीय चरण में उत्पाद बच जाएगा जिसके परिणामस्वरूप एक पश्च प्रतिक्रिया नहीं होगी और इस प्रकार कोई संतुलन प्राप्त नहीं होगा. उत्प्रेरक की सहायता से संतुलन बिंदु पहले प्राप्त किया जा सकता है क्योंकि यह आगे और पीछे की प्रतिक्रिया की दर दोनों को बढ़ाता है.
स्थिर संतुलन
गतिशील संतुलन
स्थैतिक संतुलन क्या है?
यह एक प्रकार का संतुलन है जिसमें अग्र अभिक्रिया और पश्च अभिक्रिया की दर शून्य होती है. यह तब स्थापित होता है जब अभिकारकों और उत्पादों के बीच कोई आदान-प्रदान नहीं होता है और उनके कण बाकी हिस्सों में रहते हैं. हीरे का ग्रेफाइट में परिवर्तन स्थिर संतुलन का एक उदाहरण है.
डायनेमिक इक्विलिब्रियम क्या है?
इस प्रकार के संतुलन में, आगे की प्रतिक्रिया की दर पीछे की प्रतिक्रिया की दर के समान होती है. एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया की घटना के बाद एक गतिशील संतुलन स्थापित किया जाता है. तो, यह प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रियाओं में देखा जाता है जिसमें अभिकारकों और उत्पादों का अनुपात समान रहता है. इसका कारण यह है कि अभिकारकों की उतनी ही मात्रा को उत्पादों में परिवर्तित किया जाता है जितनी उत्पादों की मात्रा को अभिकारकों में परिवर्तित किया जाता है. इसके अलावा, सभी अभिकारकों और उत्पादों का आंशिक दबाव भी समान रहता है.
गतिशील संतुलन के उदाहरण
i) वातित पेय की एक बोतल में तरल अवस्था में कार्बन डाइऑक्साइड की एक निश्चित मात्रा होती है. जब इसे खोला जाता है, तो तरल कार्बन डाइऑक्साइड खुद को एक गैसीय चरण या गैसीय कार्बन डाइऑक्साइड में तब तक परिवर्तित करना शुरू कर देता है जब तक कि संतुलन नहीं हो जाता. संतुलन पर, कार्बन डाइऑक्साइड के गैसीय चरण से तरल चरण में रूपांतरण की दर तरल से गैसीय चरण में इसके रूपांतरण के बराबर होती है.
एसिटिक एसिड का पृथक्करण भी उसी चरण में एसिड-बेस संतुलन में परिणाम देता है जैसा कि नीचे की प्रतिक्रिया में दिखाया गया है;
CH3COOH CH3COO- + H+
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का डिमराइजेशन भी गैसीय चरण में संतुलन को दर्शाता है जैसा कि नीचे दिखाया गया है;
2NO2 N2O4
हार्बर की प्रक्रिया द्वारा अमोनिया का निर्माण, जैसे, N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
संतुलन संतुलन की स्थिति है. यदि आप इतना खेल खेलते हैं कि आपके पास अपनी पढ़ाई के लिए समय नहीं है, तो आपको अधिक अध्ययन करने और कम खेलने की जरूरत है, जब तक कि खेल और अध्ययन संतुलन के बिंदु तक नहीं पहुंच जाते. या एक पेशेवर एथलीट बनें. संतुलन शब्द का प्रयोग आमतौर पर मानसिक या भावनात्मक संतुलन को संदर्भित करने के लिए किया जाता है, और इस अर्थ में एक निकट पर्यायवाची है रचना. रसायन विज्ञान में, संतुलन वह स्थिति है जब एक रासायनिक प्रतिक्रिया और उसकी विपरीत प्रतिक्रिया समान दरों पर होती है. यह संज्ञा लैटिन aequilībrium से है, उपसर्ग aequi- "equal" plus lībra "a balance, scale" से है.
कहा जाता है कि जब माल की आपूर्ति मांग से मेल खाती है तो बाजार संतुलन मूल्य पर पहुंच जाता है. संतुलन में एक बाजार तीन विशेषताओं को प्रदर्शित करता है: एजेंटों का व्यवहार सुसंगत है, एजेंटों के व्यवहार को बदलने के लिए कोई प्रोत्साहन नहीं है, और एक गतिशील प्रक्रिया संतुलन परिणाम को नियंत्रित करती है. असमानता संतुलन के विपरीत है और यह उन स्थितियों में परिवर्तन की विशेषता है जो बाजार संतुलन को प्रभावित करती हैं.
संतुलन कीमत वह होती है जहां माल की आपूर्ति मांग से मेल खाती है. जब एक प्रमुख सूचकांक समेकन की अवधि का अनुभव करता है या गति को किनारे करता है, तो यह कहा जा सकता है कि आपूर्ति और मांग की ताकतें अपेक्षाकृत समान हैं और बाजार संतुलन की स्थिति में है.
एडम स्मिथ जैसे अर्थशास्त्रियों का मानना था कि एक मुक्त बाजार संतुलन की ओर प्रवृत्त होगा. उदाहरण के लिए, किसी एक वस्तु की कमी से आम तौर पर एक उच्च कीमत पैदा होती है, जिससे मांग कम हो जाती है, जिससे आपूर्ति में वृद्धि होती है, बशर्ते कि सही प्रोत्साहन मिले. ऐसा ही उल्टे क्रम में होगा बशर्ते कि किसी एक बाजार में आधिक्य हो. आधुनिक अर्थशास्त्री बताते हैं कि कार्टेल या एकाधिकारवादी कंपनियां कृत्रिम रूप से कीमतों को अधिक रख सकती हैं और उच्च लाभ प्राप्त करने के लिए उन्हें वहां रख सकती हैं. हीरा उद्योग एक ऐसे बाजार का एक उत्कृष्ट उदाहरण है जहां मांग अधिक है, लेकिन कीमतों को ऊंचा रखने के लिए कम हीरे बेचने वाली कंपनियों द्वारा आपूर्ति को कृत्रिम रूप से दुर्लभ बना दिया जाता है. जैसा कि पॉल सैमुएलसन ने अपने 1983 के काम फाउंडेशन ऑफ इकोनॉमिक एनालिसिस में उल्लेख किया है, बाजार के संबंध में संतुलन शब्द जरूरी नहीं कि एक मानक दृष्टिकोण से एक अच्छी बात हो और उस मूल्य का निर्णय करना एक गलत कदम हो सकता है. बाजार संतुलन में हो सकता है, लेकिन इसका मतलब यह नहीं हो सकता कि सब ठीक है. उदाहरण के लिए, 1800 के दशक के मध्य में महान आलू अकाल के दौरान आयरलैंड में खाद्य बाजार संतुलन में थे. अंग्रेजों को बेचने से अधिक लाभ ने इसे ऐसा बना दिया कि आयरिश और ब्रिटिश बाजार एक संतुलन मूल्य पर थे जो उपभोक्ताओं द्वारा भुगतान किए जाने से अधिक था, और परिणामस्वरूप कई लोग भूखे मर गए.
जब बाजार संतुलन की स्थिति में नहीं होते हैं, तो उन्हें असमानता में कहा जाता है. असंतुलन एक अधिक स्थिर बाजार में अचानक हो सकता है या कुछ बाजारों की एक व्यवस्थित विशेषता हो सकती है. कभी-कभी असंतुलन एक बाजार से दूसरे बाजार में फैल सकता है - उदाहरण के लिए, यदि अंतरराष्ट्रीय स्तर पर कॉफी भेजने के लिए पर्याप्त परिवहन कंपनियां या संसाधन उपलब्ध नहीं हैं तो कुछ क्षेत्रों के लिए कॉफी की आपूर्ति कम हो सकती है, जिससे कॉफी बाजारों का संतुलन प्रभावित होगा. अर्थशास्त्री कई श्रम बाजारों को इस वजह से असंतुलन में देखते हैं कि कैसे कानून और सार्वजनिक नीति लोगों और उनकी नौकरियों की रक्षा करती है, या उनके श्रम के लिए उन्हें कितनी राशि का मुआवजा दिया जाता है.
एक स्टोर 1,000 कताई टॉप बनाता है और उन्हें $ 10 प्रति पीस पर बेचता है. लेकिन कोई भी उन्हें उस कीमत पर खरीदने को तैयार नहीं है. मांग बढ़ाने के लिए, स्टोर इसकी कीमत घटाकर $8 कर देता है. उस मूल्य बिंदु पर 250 खरीदार हैं. जवाब में, स्टोर ने खुदरा लागत को $ 5 तक घटा दिया और कुल मिलाकर पांच सौ खरीदार जुटाए. कीमत को 2 डॉलर तक और कम करने पर, कताई शीर्ष के एक हजार खरीदार अमल में आते हैं. इस मूल्य बिंदु पर, आपूर्ति मांग के बराबर होती है. अत: $2 कताई शीर्ष के लिए संतुलन मूल्य है.