HNO3 Full Form in Hindi, HNO3 की सम्पूर्ण जानकारी , What is HNO3 in Hindi, HNO3 Menning in Hindi, HNO3 Full Form, HNO3 Kya Hai, HNO3 का Full Form क्या हैं, HNO3 का फुल फॉर्म क्या है, HNO3 Full Form in Hindi, Full Form of HNO3 in Hindi, HNO3 किसे कहते है, HNO3 का फुल फॉर्म इन हिंदी, HNO3 का पूरा नाम और हिंदी में क्या अर्थ होता है, HNO3 की शुरुआत कैसे हुई, दोस्तों क्या आपको पता है, HNO3 की फुल फॉर्म क्या है, और HNO3 होता क्या है, अगर आपका Answer नहीं है, तो आपको उदास होने की कोई जरुरत नहीं है, क्योंकि आज हम इस पोस्ट में आपको HNO3 की पूरी जानकारी हिंदी भाषा में देने जा रहे है. तो फ्रेंड्स HNO3 फुल फॉर्म इन हिंदी में और इसका पूरा इतिहास जानने के लिए आप इस पोस्ट को लास्ट तक पढ़े.
HNO3 की फुल फॉर्म “Nitric Acid” होती है. HNO3 को हिंदी में “नाइट्रिक एसिड” कहते है.
नाइट्रिक अम्ल एक प्रबल अम्ल है जिसका रासायनिक सूत्र HNO3 है. इसे नाइटर और एक्वा फोर्टिस की आत्मा के रूप में भी जाना जाता है. अपने शुद्ध रूप में, यह रंगहीन होता है लेकिन जैसे-जैसे यह बड़ा होता जाता है यह पीले रंग की डाली में बदल जाता है. यह रंग नाइट्रिक एसिड के नाइट्रोजन और पानी के आक्साइड में अपघटन के कारण दिखाई देता है. यह अत्यधिक संक्षारक और विषैला होता है. इससे त्वचा में गंभीर जलन होती है. यह नाइट्रेट लवण बनाने के लिए हाइड्रॉक्साइड्स, धातुओं और ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है. HNO3 एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में प्रयोग किया जाता है. यह अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित किया जा सकता है. यह प्रयोगशालाओं में उपयोग किया जाने वाला एक सामान्य अभिकर्मक है और उद्योगों में विस्फोटकों और उर्वरकों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाने वाला एक महत्वपूर्ण रसायन है. नाइट्रिक अम्ल का PH लगभग 3.01 होता है.
नाइट्रिक एसिड (HNO3), जिसे एक्वा फोर्टिस ("मजबूत पानी" के लिए लैटिन) और नाइटर की आत्मा के रूप में भी जाना जाता है, एक अत्यधिक संक्षारक खनिज एसिड है. शुद्ध यौगिक रंगहीन होता है, लेकिन पुराने नमूने नाइट्रोजन और पानी के ऑक्साइड में अपघटन के कारण पीले रंग की कास्ट प्राप्त कर लेते हैं. अधिकांश व्यावसायिक रूप से उपलब्ध नाइट्रिक एसिड में पानी में 68% की सांद्रता होती है. जब घोल में 86% से अधिक HNO3 होता है, तो इसे फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड कहा जाता है. मौजूद नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की मात्रा के आधार पर, फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड को आगे 86% से अधिक सांद्रता पर लाल फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड, या 95% से अधिक सांद्रता पर सफेद फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड के रूप में जाना जाता है. नाइट्रिक एसिड नाइट्रेशन के लिए उपयोग किया जाने वाला प्राथमिक अभिकर्मक है - एक नाइट्रो समूह के अलावा, आमतौर पर एक कार्बनिक अणु के लिए. जबकि कुछ परिणामी नाइट्रो यौगिक शॉक- और थर्मली-सेंसिटिव विस्फोटक होते हैं, कुछ ऐसे स्थिर होते हैं जिनका उपयोग युद्ध सामग्री और विध्वंस में किया जाता है, जबकि अन्य अभी भी अधिक स्थिर होते हैं और स्याही और रंगों में वर्णक के रूप में उपयोग किए जाते हैं. नाइट्रिक एसिड का उपयोग आमतौर पर एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी किया जाता है.
नाइट्रिक अम्ल प्रबल अम्ल की श्रेणी में आता है. इसके कुछ अन्य लोकप्रिय नाम नाइट्रे की भावना के साथ-साथ एक्वा फोर्टिस भी हैं. अपने शुद्ध रूप में, यह रंगहीन के रूप में प्रकट होता है. और समय बीतने के साथ, यह बूढ़ा हो जाता है और इसलिए यह पीली डाली में बदल जाता है. यह रंग नाइट्रिक अम्ल के नाइट्रोजन तथा जल के ऑक्साइडों में अपघटित होने के कारण हो रहा है. नाइट्रिक एसिड की प्रकृति अत्यधिक संक्षारक और विषाक्त है. इससे त्वचा में गंभीर जलन भी हो सकती है. यह नाइट्रेट लवण का उत्पादन करने के लिए हाइड्रॉक्साइड्स, धातुओं और ऑक्साइड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है. इसलिए, यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोगी है. यह अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण के माध्यम से उत्पादित किया जा सकता है. यह प्रयोगशालाओं में उपयोग किया जाने वाला एक सामान्य अभिकर्मक है और विस्फोटकों और उर्वरकों के निर्माण के लिए कई उद्योगों में उपयोग किया जाने वाला एक महत्वपूर्ण रसायन है. नाइट्रिक अम्ल का PH लगभग 3.01 होता है. यह लेख नाइट्रिक एसिड की अवधारणा की व्याख्या करेगा.
नाइट्रिक अम्ल का अणुसूत्र HNO3 होता है. इसके एक अणु में 3 ऑक्सीजन परमाणु, 1 नाइट्रोजन परमाणु और 1 हाइड्रोजन परमाणु होता है. इसके अणुओं में, ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक केंद्र में नाइट्रोजन परमाणु से दोगुना बंध जाता है. इसके अलावा, एक और ऑक्सीजन परमाणु केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के साथ-साथ हाइड्रोजन परमाणु से भी जुड़ा होता है. नाइट्रिक एसिड अणु में अंतिम ऑक्सीजन परमाणु में -1 का ऋणात्मक आवेश होता है और यह केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से एकल रूप से बंधा होता है. चूंकि अणु के केंद्र में नाइट्रोजन परमाणु चार सहसंयोजक बंधों (यानी 3 ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ) में भाग लेता है. तो, यह +1 के धनात्मक मान का आवेश रखता है. इस प्रकार, नाइट्रिक एसिड अणु पर शुद्ध आवेश शून्य हो जाता है, क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु पर धनात्मक आवेश और ऑक्सीजन परमाणु पर ऋणात्मक आवेश एक दूसरे को रद्द कर देते हैं. यह याद रखना चाहिए कि अनुनाद प्रभाव के कारण इन अणुओं में आवेशों को निरूपित किया जा सकता है. नाइट्रिक एसिड अणु का आकार तलीय होता है, जिसमें नाइट्रोजन परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है, जिनमें से एक में प्रोटॉन होता है. अन्य दो एन-ओ बांड समतुल्य हैं और दोहरे बंधन चरित्र के साथ प्रतिध्वनि दिखाते हैं.
नाइट्रिक ऑक्साइड (अर्थात NO) उपोत्पाद है. यह आमतौर पर हवा में मौजूद ऑक्सीजन द्वारा फिर से ऑक्सीकृत हो जाता है. इसके अलावा, यह अतिरिक्त नाइट्रोजन डाइऑक्साइड प्रारंभिक सामग्री का उत्पादन करता है. व्यावसायिक उद्देश्यों के लिए, नाइट्रिक एसिड का उत्पादन निर्जल अमोनिया के नाइट्रिक ऑक्साइड के ऑक्सीकरण प्रक्रिया के माध्यम से किया जाता है. इस प्रतिक्रिया के लिए उच्च तापमान पर प्लैटिनम उत्प्रेरक की उपस्थिति की आवश्यकता होती है. यह ओस्टवाल्ड प्रक्रिया है. एक अधिक वाष्पशील अम्ल को उसके लवण से दूसरे कम वाष्पशील अम्ल के माध्यम से आसानी से विस्थापित किया जा सकता है. यह मूल सिद्धांत प्रयोगशाला में नाइट्रिक अम्ल के निर्माण में बहुत उपयोगी है. यह अम्ल सल्फ्यूरिक अम्ल की तुलना में अधिक वाष्पशील अम्लीय होता है. इसलिए, यह आमतौर पर धातु नाइट्रेट्स से सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा विस्थापित होता है. 50 ग्राम पोटेशियम नाइट्रेट (यानी KNO3 और 25 मिली केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (यानी H2SO4 एक गोल तल फ्लास्क में आवश्यक है. अभिकारकों के इस सेट को लगभग 200 C तक गर्म किया जाता है. लेकिन तापमान 200 C से अधिक नहीं होना चाहिए. इसका रासायनिक समीकरण है) :
KNO3+H2SO4→KHSO4+HNO3
भौतिक गुण
नाइट्रिक एसिड एक तरल के रूप में पाया जाता है जिसमें तीखी, तीखी और दम घुटने वाली गंध होती है.
नाइट्रिक एसिड के विभिन्न सांद्रता उपलब्ध हैं. ये सांद्रता के अनुसार रंगहीन, पीले या लाल होते हैं
औद्योगिक ग्रेड पानी में लगभग 68% है, वाणिज्यिक ग्रेड लगभग 52% और 68% के बीच है.
इसके अलावा, फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड लगभग 86% या उससे अधिक है, जबकि 95% से ऊपर की सांद्रता सफेद फ्यूमिंग या रेड फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड है.
नाइट्रिक अम्ल का PH मान लगभग 3.01 होता है.
इसका दाढ़ द्रव्यमान 63.01 g/mol है और घनत्व 1.51g/cm3 है.
इसका क्वथनांक 830C है और इसका गलनांक -42)0C है.
रासायनिक गुण
नाइट्रिक एसिड मजबूत और मोनोप्रोटिक एसिड है.
यह नीले लिटमस को लाल कर देता है. यह अक्सर मोनोहाइड्रेट HNO3⋅H2O और ट्राइहाइड्रेट HNO3⋅3H2O जैसे ठोस हाइड्रेट बनाता है.
गर्मी या प्रकाश की सहायता से यह आसानी से विघटित होकर ब्राउन नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बना सकता है. इस कारण से, यह समय के साथ भूरा हो जाता है, हालांकि ताजा नाइट्रिक एसिड रंगहीन होता है.
यह रासायनिक प्रतिक्रिया है: 4HNO3→2H2O+4NO2+O2
इसमें एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट की प्रकृति होती है. यह कई अधात्विक यौगिकों के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है. साथ ही, यह धातुओं के साथ अभिक्रिया करता है और धातुएँ इसमें घुलकर धातु ऑक्साइड बनाती हैं.
नाइट्रिक एसिड के अणुओं में 3 ऑक्सीजन परमाणु, 1 नाइट्रोजन परमाणु और 1 हाइड्रोजन परमाणु होते हैं. HNO3 अणुओं में, ऑक्सीजन परमाणुओं में से एक केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से दोगुना बंध जाता है. एक अन्य ऑक्सीजन परमाणु एकल रूप से केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है और एक हाइड्रोजन परमाणु से भी एकल रूप से बंधा होता है. नाइट्रिक एसिड अणु में अंतिम ऑक्सीजन परमाणु का चार्ज -1 होता है और यह केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु से अकेले बंधा होता है. चूंकि अणु के केंद्र में नाइट्रोजन परमाणु चार सहसंयोजक बंधों (3 ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ) में भाग ले रहा है, इसलिए इसका चार्ज +1 है. इसलिए, नाइट्रिक एसिड अणु पर शुद्ध चार्ज 0 है (नाइट्रिक एसिड परमाणु पर सकारात्मक चार्ज और ऑक्सीजन परमाणु पर नकारात्मक चार्ज एक दूसरे को रद्द कर देता है). यह ध्यान दिया जा सकता है कि अनुनाद के कारण इस अणुओं में आवेशों को निरूपित किया जा सकता है. नाइट्रिक एसिड अणुओं की संरचना नीचे सचित्र है.
आप नाइट्रिक एसिड की पहचान कैसे करते हैं?
नाइट्रिक एसिड एक तरल है जो एक मजबूत, चौंकाने वाली, अम्लीय गंध के साथ पीले से रंगहीन होता है. केंद्रित नाइट्रिक एसिड नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड गैसों 85-100 प्रतिशत उत्सर्जित करता है).
नाइट्रिक एसिड का स्वाद कैसा होता है?
नाइट्रिक एसिड एक एसिड है जिसमें अम्लीय गुण होते हैं. इस तरह के गुणों में 7 से कम का पीएच शामिल है, एक कड़वा स्वाद, और कभी-कभी अन्य धातुओं के लिए एक हिंसक प्रतिक्रिया. नाइट्रिक अम्ल का रासायनिक सूत्र HNO3 है. नाइट्रिक एसिड एक सफेद, बहुत संक्षारक, रंगहीन तरल है.
क्या नाइट्रिक अम्ल जल के साथ अभिक्रिया करता है?
क्या नाइट्रिक अम्ल जल के साथ अभिक्रिया करता है?
नाइट्रिक अम्ल किन धातुओं में घुलेगा?
कुछ धातुओं और मिश्र धातुओं को नाइट्रिक एसिड द्वारा ऑक्सीकृत किया जाता है; हालाँकि, जब सांद्र नाइट्रिक एसिड से टकराया जाता है, तो सोना और प्लैटिनम ऑक्सीकृत नहीं होते हैं और कुछ धातुएँ निष्क्रिय हो जाती हैं. अम्लों के मिश्रण या तनु नाइट्रिक विलयन का उपयोग करके इन धातुओं को भंग किया जा सकता है.
नाइट्रिक एसिड को क्या बेअसर करता है?
सोडियम बाइकार्बोनेट नाइट्रिक एसिड को निष्क्रिय करना. ... यदि यह सही है, तो नाइट्रिक एसिड के एक भाग को निष्क्रिय करने के लिए सोडियम बाइकार्बोनेट के एक भाग की आवश्यकता होती है. शायद 5 प्रतिशत नाइट्रिक पानी से ज्यादा भारी नहीं है, इसलिए 100 गैलन घोल 834 पाउंड नाइट्रिक एसिड 42 पाउंड के बराबर होता है.
नाइट्रिक एसिड का उत्पादन मुख्य रूप से उर्वरक उद्योग द्वारा संचालित होता है. नाइट्रिक एसिड का उपयोग अमोनियम नाइट्रेट और कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट के उत्पादन में किया जाता है जो उर्वरकों के रूप में उपयोग करते हैं. अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग यूरिया अमोनियम नाइट्रेट (यूएएन) के निर्माण में भी किया जाता है जिसका उपयोग उर्वरक निर्माण में और विस्फोटक के रूप में भी किया जाता है. अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग खनन और अन्य अनुप्रयोगों में विस्फोटक और विस्फोटक एजेंट के रूप में भी किया जाता है. कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट का उपयोग सिंथेटिक फाइबर, रंजक और प्लास्टिक आदि के उत्पादन के लिए समाधान और रसायनों के निर्माण में किया जाता है. नाइट्रिक एसिड का उपयोग टोल्यूनि डायसोसायनेट (TDI) के निर्माण में एक मध्यवर्ती के रूप में भी किया जाता है. टोल्यूनि डायसोसायनेट का उपयोग पॉलीयूरेथेन फोम के निर्माण में किया जाता है जो ऑटोमोटिव, परिवहन, कालीन और फर्नीचर उद्योगों में उपयोग किया जाता है. नाइट्रिक एसिड का उपयोग नाइट्रोबेंजीन और नाइट्रोक्लोरोबेंजीन के निर्माण में एक मध्यवर्ती के रूप में किया जाता है. नाइट्रिक एसिड का उपयोग रॉकेट प्रणोदक में ऑक्सीकारक के रूप में भी किया जाता है. हालांकि, नाइट्रिक एसिड उद्योग से जुड़े पर्यावरण और स्वास्थ्य संबंधी खतरों के कारण बाजार को कठिनाइयों का सामना करना पड़ रहा है और इसकी भविष्य की विकास क्षमता कृषि उद्योग की जरूरतों पर दृढ़ता से निर्भर रहेगी. भारत में कई कारखानों में नाइट्रिक एसिड का उत्पादन होता है. इनमें से एनएफएल-नंगाएल आरसीएफ-ट्रॉम्बे, जीएनएफसी-भरूच और डीएफपीसीएल-तलोजा उर्वरक निर्माण के लिए एसिड का उत्पादन करते हैं. इन नाइट्रिक एसिड संयंत्रों की संयुक्त स्थापित क्षमता 1.231 मिलियन टन पतला नाइट्रिक एसिड (भारतीय उर्वरक, 2016) है. ये संयंत्र मुख्य रूप से नाइट्रिक एसिड के निर्माण के लिए अमोनिया और हवा का उपयोग करते हैं.
उत्तर: नाइट्रिक अम्ल वह द्रव है जो रंगहीन या पीले रंग का भी हो सकता है. इसमें शॉक और एसिडिक गंध होती है. केंद्रित नाइट्रिक एसिड नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और नाइट्रोजन ऑक्साइड गैसों का उत्सर्जन करेगा. अम्लीय गुणों के कारण, इसका पीएच मान 7 से कम होता है. यह कड़वा स्वाद और कभी-कभी अन्य धातुओं के साथ हिंसक प्रतिक्रिया दिखाता है.
उत्तर कुछ धातुओं और मिश्र धातुओं का नाइट्रिक अम्ल द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है. लेकिन, जब सांद्र नाइट्रिक एसिड द्वारा मारा जाता है, तो सोना और प्लेटिनम जैसी धातुएं ऑक्सीकृत नहीं होती हैं और कुछ अन्य धातुएं निष्क्रिय हो जाती हैं. अत: अम्लों के मिश्रण या तनु नाइट्रिक विलयन का उपयोग करके धातुओं को घोला जा सकता है.
उत्तर: सोडियम बाइकार्बोनेट नाइट्रिक एसिड को निष्क्रिय करता है. दरअसल, नाइट्रिक एसिड के एक हिस्से को बेअसर करने के लिए सोडियम बाइकार्बोनेट के एक हिस्से की जरूरत होती है.
उत्तर: हाँ. नाइट्रिक अम्ल एक प्रकार का प्रबल अम्ल है. यह एक प्रबल अम्ल है, क्योंकि इसके लगभग सभी अणु विलयन में आयनों में वियोजित हो जाते हैं. यह इस तथ्य के कारण है कि एक एसिड को मजबूत कहा जाता है यदि इसकी आयनीकरण की डिग्री 30 प्रतिशत से अधिक हो.
उत्तर: नाइट्रिक एसिड संक्षारक एसिड है जो गंभीर त्वचा की जलन का कारण बनता है. चूंकि यह एक मजबूत एसिड और ऑक्सीडाइज़र है, इसलिए यह ऊतकों को पूरी तरह से विघटित कर सकता है. यहां तक कि इसके तनु रूपों से भी त्वचा में जलन और दाग-धब्बे हो सकते हैं. इसका तीखा धुआँ भी बहुत परेशान करता है और आँखों, गले और श्लेष्मा झिल्ली को नुकसान पहुँचाता है.
नाइट्रिक एसिड एक ऐसा पदार्थ है जिसका हम जितना सोचते हैं उससे कहीं अधिक बार सामना करते हैं. यदि आपने कभी खाद का थैला खरीदा है या बारिश में फंस गए हैं तो आपको नाइट्रिक एसिड का सामना करना पड़ा है. उर्वरक का निर्माण वास्तव में नाइट्रिक एसिड का सबसे आम उपयोग है. शायद अधिक दिलचस्प बात यह है कि बारिश का पानी प्राकृतिक रूप से अम्लीय होता है, जिसका अर्थ है कि इसमें नाइट्रिक एसिड की थोड़ी मात्रा मौजूद होती है. नाइट्रिक एसिड एक अत्यधिक संक्षारक अम्लीय पदार्थ है. इसकी भौतिक अवस्था रंगहीन तरल होती है, लेकिन कभी-कभी इसमें पीले रंग का रंग हो सकता है. नाइट्रिक एसिड लोहा, तांबा और चांदी जैसी धातुओं को घोलता है. यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, एक पदार्थ जो किसी अन्य पदार्थ से इलेक्ट्रॉनों को आसानी से स्वीकार करता है.
इसका रासायनिक सूत्र HNO3 है, इसलिए इसमें एक हाइड्रोजन (H) परमाणु, एक नाइट्रोजन (N) परमाणु और तीन ऑक्सीजन (O) परमाणु हैं. सभी तीन ऑक्सीजन (O) परमाणु नाइट्रोजन (N) परमाणु से बंधे होते हैं.
नाइट्रोजन परमाणु +1 का आवेश वहन करता है, और एक ऑक्सीजन परमाणु -1 का आवेश वहन करता है. एक परमाणु पर एक सकारात्मक चार्ज इंगित करता है कि यह कम विद्युतीय है, और एक परमाणु पर एक नकारात्मक चार्ज इंगित करता है कि यह अधिक विद्युतीय है. इसलिए नाइट्रोजन ऑक्सीजन परमाणुओं की तुलना में कम विद्युतीय है क्योंकि नाइट्रोजन में धनात्मक आवेश होता है. नाइट्रिक अम्ल की संरचना तलीय होती है, अर्थात रासायनिक संरचना समतल होती है. नाइट्रिक एसिड के दो प्रमुख अनुनाद रूप हैं. अनुनाद रूप तब होता है जब किसी यौगिक की लुईस संरचना को खींचने के कई तरीके होते हैं. एक लुईस संरचना एक आरेख है जो दिखाता है कि परमाणु एक साथ कैसे बंधे हैं और एक यौगिक में इलेक्ट्रॉनों के गैर-बंधुआ जोड़े की उपस्थिति को दर्शाता है. दो प्रतिध्वनि संरचनाओं के बीच खींचा गया दो सिरों वाला तीर यह दिखाने के लिए है कि संरचना को खींचने के एक से अधिक तरीके हैं.
नाइट्रिक एसिड का उपयोग उर्वरकों के लिए अमोनियम नाइट्रेट के उत्पादन, प्लास्टिक बनाने और रंगों के निर्माण में किया जाता है. इसका उपयोग नाइट्रोग्लिसरीन और टीएनटी जैसे विस्फोटक बनाने के लिए भी किया जाता है. जब इसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो एक्वा रेजिया नामक तत्व बनता है. यह एक ऐसा अभिकर्मक है जो सोने और प्लेटिनम को घोलने में सक्षम है. इसके अतिरिक्त, हेरोइन और मॉर्फिन को अलग करने के लिए वर्णमिति परीक्षण में इसका उपयोग किया जाता है. क्लोराइड के लिए विशेष रूप से परीक्षण करते समय प्रयोग करने के लिए स्कूलों में विज्ञान प्रयोगशालाओं में आमतौर पर नाइट्रिक एसिड का उपयोग किया जाता है. यह परीक्षण करने के लिए सिल्वर नाइट्रेट विलयन और नाइट्रिक एसिड के साथ एक नमूना जोड़कर पूरा किया जाता है कि क्या एक सफेद अवक्षेप, सिल्वर क्लोराइड मौजूद है. चिकित्सा के क्षेत्र में, नाइट्रिक एसिड का उपयोग शुद्ध अवस्था में कास्टिक के रूप में चांसर्स और मस्सों को दूर करने के लिए किया जाता है. अपच के उपचार में पतला घोल का उपयोग किया जाता है.
तरल-ईंधन वाले रॉकेटों में ऑक्सीडाइज़र के रूप में नाइट्रिक एसिड का विभिन्न रूपों में उपयोग किया गया है. इन रूपों में रेड फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड, व्हाइट फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिश्रण और एचएफ इनहिबिटर वाले फॉर्म शामिल हैं. यह आमतौर पर टर्बिड पानी के नमूनों, ठोस कीचड़ के नमूनों के साथ-साथ अन्य प्रकार के अनूठे नमूनों की पाचन प्रक्रिया में भी उपयोग किया जाता है, जिन्हें आईसीपी-एमएस, आईसीपी-ओईएस, आईसीपी-एईएस, जीएफएए और लौ परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रोस्कोपी के माध्यम से मौलिक विश्लेषण की आवश्यकता होती है. कार्बनिक संश्लेषण में, नाइट्रो समूह को पेश करने के लिए नाइट्रिक एसिड का उपयोग किया जा सकता है. जब सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रयोग किया जाता है, तो यह नाइट्रोनियम आयन उत्पन्न करता है, जो इलेक्ट्रोफिलिक रूप से बेंजीन जैसे सुगंधित यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है. इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में, नाइट्रिक एसिड का उपयोग कार्बनिक अर्धचालकों के लिए रासायनिक डोपिंग एजेंट के रूप में किया जाता है, और कच्चे कार्बन नैनोट्यूब के लिए शुद्धिकरण प्रक्रियाओं में किया जाता है. कम सांद्रता में, नाइट्रिक एसिड का उपयोग अक्सर लकड़ी के काम में कृत्रिम रूप से पाइन और मेपल की उम्र के लिए किया जाता है. उत्पादित रंग एक ग्रे-सोना है, जो बहुत पुराने मोम या तेल से तैयार लकड़ी जैसा है. नाइट्रिक एसिड का उपयोग एलएसडी जैसे अल्कलॉइड के लिए स्पॉट टेस्ट के रूप में किया जा सकता है, जो अल्कलॉइड के आधार पर विभिन्न रंगों का उत्पादन करता है.
नाइट्रिक एसिड एक विशिष्ट तीखा (काटने), घुटन या घुटन वाली गंध के साथ एक रंगहीन से पीले रंग का तरल है. प्रकाश के संपर्क में आने पर एसिड विघटित हो जाता है, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) का उत्पादन करता है, जो स्वयं एक भूरी गैस है. नाइट्रिक एसिड में अक्सर देखा जाने वाला पीलापन नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की थोड़ी मात्रा की उपस्थिति के कारण होता है. नाइट्रिक एसिड ज्ञात सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों में से एक है और सोने और प्लैटिनम के उल्लेखनीय अपवादों के साथ लगभग सभी धातुओं पर हमला करता है.
विद्वानों को कई शताब्दियों से नाइट्रिक एसिड के बारे में पता है. संभवतः इसके संश्लेषण का सबसे पहला विवरण अरबी कीमियागर अबू मूसा जाबिर इब्न हेयान (सी. 721-सी. 815) के लेखन में मिलता है, जिसे गेबर के लैटिन नाम से बेहतर जाना जाता है. रसायनविदों द्वारा यौगिक का व्यापक रूप से उपयोग किया गया था, हालांकि वे इसकी रासायनिक संरचना के बारे में कुछ भी नहीं जानते थे. यह सत्रहवीं शताब्दी के मध्य तक नहीं था कि नाइट्रिक एसिड बनाने की एक बेहतर विधि का आविष्कार जर्मन रसायनज्ञ जोहान रुडोल्फ ग्लौबर (1604-1670) ने किया था. ग्लौबर ने सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) को साल्टपीटर (पोटेशियम नाइट्रेट; KNO3) में मिलाकर एसिड का उत्पादन किया. इसी तरह की विधि अभी भी नाइट्रिक एसिड की प्रयोगशाला तैयारी के लिए उपयोग की जाती है, हालांकि इसका बहुत कम या कोई वाणिज्यिक या औद्योगिक मूल्य नहीं है.
नाइट्रिक एसिड की रासायनिक प्रकृति और संरचना पहली बार 1784 में अंग्रेजी रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी हेनरी कैवेन्डिश (1731-1810) द्वारा निर्धारित की गई थी. कैवेंडिश ने नम हवा में एक इलेक्ट्रिक स्पार्क लगाया और पाया कि एक नया यौगिक-नाइट्रिक एसिड-बन गया था. कैवेंडिश बाद में एसिड के रासायनिक और भौतिक गुणों और इसकी रासायनिक संरचना को निर्धारित करने में सक्षम था. आज नाइट्रिक एसिड के लिए सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली तैयारी की विधि का आविष्कार 1901 में रूसी मूल के जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक विल्हेम ओस्टवाल्ड (1853-1932) ने किया था. ओस्टवाल्ड प्रक्रिया में प्लैटिनम के उत्प्रेरक या प्लैटिनम-रोडियम मिश्रण पर अमोनिया का ऑक्सीकरण शामिल है.
आज, नाइट्रिक एसिड उद्योग में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिकों में से एक है. यह हर साल संयुक्त राज्य अमेरिका में उत्पादित सभी रसायनों में तेरहवें स्थान पर है. 2005 में, संयुक्त राज्य अमेरिका में लगभग 6.7 मिलियन मीट्रिक टन (7.4 मिलियन शॉर्ट टन) यौगिक का उत्पादन किया गया था.
यद्यपि नाइट्रिक एसिड की तैयारी के लिए कई तरीके सैद्धांतिक रूप से उपलब्ध हैं, केवल एक ही व्यावसायिक उपयोग पाता है: अमोनिया का प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण, पारंपरिक ओस्टवाल्ड प्रक्रिया का एक अद्यतन और बेहतर संस्करण. इस विधि में, अमोनिया को गर्म किया जाता है और एक उत्प्रेरक पर हवा के साथ प्रतिक्रिया की जाती है, जो आमतौर पर रोडियम और प्लैटिनम धातुओं का मिश्रण होता है. उस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) बनता है, जिसे बाद में नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) में बदल दिया जाता है. नाइट्रोजन डाइऑक्साइड जल के साथ क्रिया करके नाइट्रिक अम्ल बनाती है.
रोचक तथ्य
कीमियागर नाइट्रिक एसिड एक्वा फोर्टिस कहते हैं, जिसका अर्थ है "मजबूत पानी." नाइट्रिक एसिड अम्ल वर्षा का एक घटक है, जो प्रदूषण का एक रूप है जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रोजन ऑक्साइड जैसे पदार्थ पानी, ऑक्सीजन और वातावरण में अन्य रसायनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं.
सामान्य उपयोग और संभावित खतरे
नाइट्रिक एसिड के लिए सबसे आम उपयोग अमोनियम नाइट्रेट के निर्माण में होता है, जो बदले में, मुख्य रूप से उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है. संयुक्त राज्य अमेरिका में उत्पादित सभी नाइट्रिक एसिड का लगभग तीन-चौथाई उर्वरकों में उपयोग किया जाता है. दूसरा सबसे महत्वपूर्ण अनुप्रयोग, उत्पादित सभी नाइट्रिक एसिड के लगभग 10 प्रतिशत के लिए लेखांकन, एडिपिक एसिड [COOH(CH2)3COOH] के उत्पादन में है, जिसका उपयोग नायलॉन, पॉलीयुरेथेन और अन्य सिंथेटिक प्लास्टिक के निर्माण में किया जाता है. नाइट्रिक एसिड का उपयोग विभिन्न प्रकार के धातु नाइट्रेट बनाने और धातुओं की सफाई के लिए भी किया जाता है. यौगिक की छोटी मात्रा का उपयोग कई अन्य अनुप्रयोगों के लिए किया जाता है, जिनमें शामिल हैं:
विस्फोटक और आतिशबाजी के निर्माण में;
वाणिज्यिक, औद्योगिक और शैक्षणिक अनुसंधान प्रयोगशालाओं में प्रयोगशाला अभिकर्मक के रूप में;
परमाणु ईंधन के प्रसंस्करण में;
धातुओं की नक़्क़ाशी के लिए; तथा
कुछ प्रकार के रंगों के निर्माण में.
नाइट्रिक एसिड एक अत्यधिक विषैला पदार्थ है. यह त्वचा और अन्य ऊतकों पर हमला करता है और नष्ट कर देता है, त्वचा या ऊतक में प्रोटीन के विनाश के कारण एक विशिष्ट पीला निशान छोड़ देता है. यदि निगल लिया जाए, साँस ली जाए, या त्वचा पर गिरा दिया जाए, तो यह कई प्रभाव पैदा कर सकता है, जिसमें मुंह, गले और पेट में गंभीर संक्षारक जलन शामिल है; नाक, मुंह और गले सहित ऊपरी श्वसन प्रणाली में गंभीर जलन या जलन; फेफड़ों को नुकसान; सांस लेने में गंभीर समस्याएं; और आंख की सतह पर जलन, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, और अंधापन. सबसे गंभीर मामलों में, एसिड मौत का कारण बन सकता है.
नाइट्रिक ऑक्साइड शरीर में एक यौगिक है जो रक्त वाहिकाओं को चौड़ा करता है और कुछ हार्मोन, जैसे इंसुलिन और मानव विकास हार्मोन की रिहाई को उत्तेजित करता है. नाइट्रिक ऑक्साइड की खुराक पूरक की एक श्रेणी है जिसमें एल-सिट्रूलाइन और एल-आर्जिनिन शामिल हैं. शोधकर्ताओं ने अक्सर मिश्रित परिणामों के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड की खुराक और उनकी प्रभावशीलता से संबंधित कई नैदानिक परीक्षण किए हैं. यह लेख इस बात की जांच करेगा कि नाइट्रिक ऑक्साइड शरीर में कैसे काम करता है और कुछ स्वास्थ्य लाभ और नाइट्रिक ऑक्साइड पूरकता के जोखिम की रिपोर्ट करता है.
दो सबसे आम नाइट्रिक ऑक्साइड की खुराक एल-आर्जिनिन और एल-सिट्रीलाइन हैं. एल-आर्जिनिन एक एमिनो एसिड या प्रोटीन बिल्डिंग ब्लॉक है, जो स्वाभाविक रूप से रेड मीट, डेयरी उत्पाद, पोल्ट्री और मछली में पाया जाता है. निर्माता इसे प्रयोगशाला में गोली, पाउडर या क्रीम के रूप में उत्पादित करते हैं. L-citrulline भी एक एमिनो एसिड है जो मीट, नट्स, फलियां और तरबूज में पाया जाता है. निर्माता प्रयोगशाला में L-citrulline भी बना सकते हैं और इसे गोली या पाउडर के रूप में पैकेज कर सकते हैं. द जर्नल ऑफ न्यूट्रिशन के एक लेख के अनुसार, नाइट्रिक ऑक्साइड की खुराक लेने के बिना, एक व्यक्ति आमतौर पर प्रति दिन लगभग 5 ग्राम (जी) एल-आर्जिनिन का सेवन करता है. शरीर इसे विभिन्न शारीरिक कार्यों में उपयोग के लिए नाइट्रिक ऑक्साइड में परिवर्तित करता है. कुछ वैज्ञानिकों का मानना है कि शरीर में नाइट्रिक ऑक्साइड रक्त वाहिकाओं को आराम देता है या चौड़ा करता है. कुछ दवाएं, जैसे वियाग्रा, रक्त वाहिकाओं को चौड़ा करने को बढ़ावा देने और इरेक्शन बढ़ाने के लिए लिंग में रक्त के प्रवाह में सुधार करने के लिए नाइट्रिक ऑक्साइड मार्ग का उपयोग करती हैं. बहुत से लोग सोचते हैं कि नाइट्रिक ऑक्साइड की खुराक लेने से खेल में प्रदर्शन में सुधार करने, उपचार को बढ़ावा देने, हृदय स्वास्थ्य को बढ़ाने और कई अन्य संभावित लाभ प्रदान करने के लिए शरीर में रक्त के प्रवाह में वृद्धि होगी. जबकि नाइट्रिक ऑक्साइड की खुराक के लिए कई संभावित उपयोग और लाभ हैं, कुछ दावों का समर्थन करने के लिए बहुत सारे शोध नहीं हैं.
नाइट्रिक एसिड (HNO3, जिसे एक्वा फोर्टिस और स्पिरिट ऑफ नाइटर के रूप में भी जाना जाता है) एक अत्यधिक संक्षारक खनिज एसिड है. शुद्ध यौगिक रंगहीन होता है, लेकिन पुराने नमूने नाइट्रोजन ऑक्साइड (एनओएक्स) और पानी में अपघटन के कारण पीले रंग की कास्ट प्राप्त कर लेते हैं. अधिकांश व्यावसायिक रूप से उपलब्ध नाइट्रिक एसिड में पानी में 68% (v/v) की सांद्रता होती है. जब घोल में 86% (v/v) से अधिक नाइट्रिक एसिड होता है, तो इसे फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड कहा जाता है, जो कि मौजूद नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) की मात्रा के आधार पर, (i) सफेद फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड के रूप में होता है. या (2) रेड फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड 95% से अधिक सांद्रता पर. नाइट्रिक एसिड नाइट्रेशन के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला प्राथमिक अभिकर्मक है- एक नाइट्रो समूह (एकल बॉन्डएनओ 2) के अलावा, आमतौर पर एक कार्बनिक अणु के लिए. जबकि कुछ परिणामी नाइट्रो यौगिक शॉक-सेंसिटिव और थर्मली संवेदनशील विस्फोटक (जैसे नाइट्रोग्लिसरीन और ट्रिनिट्रोटोल्यूइन (टीएनटी)) हैं, कुछ युद्ध सामग्री और विध्वंस में उपयोग किए जाने के लिए पर्याप्त रूप से स्थिर हैं, जबकि अन्य अभी भी अधिक स्थिर हैं और स्याही में वर्णक के रूप में उपयोग किए जाते हैं. और रंग. नाइट्रिक एसिड का उपयोग आमतौर पर एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी किया जाता है. नाइट्रिक एसिड का उपयोग अमोनियम नाइट्रेट (NH4NO3) के निर्माण में एक मध्यवर्ती के रूप में किया जाता है, जिसका उपयोग मुख्य रूप से उर्वरकों के निर्माण में किया जाता है. नाइट्रिक एसिड के लिए एक अन्य उपयोग एडिपिक एसिड (HO2CCH2CH2CH2CH2CO2H) के निर्माण के लिए ऑक्सीकरण प्रक्रिया में है जो नायलॉन के उत्पादन में उपयोग किया जाने वाला एक डाइकारबॉक्सिलिक एसिड है.