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H2SO4 की फुल फॉर्म “Sulfuric Acid” होती है. H2SO4 को हिंदी में “सल्फ्यूरिक एसिड” कहते है. सल्फ्यूरिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण औद्योगिक रसायनों में से एक है. इसका हर साल किसी अन्य निर्मित रसायन की तुलना में अधिक बनाया जाता है; 1990 में संयुक्त राज्य अमेरिका में इसका 40 मिलियन टन से अधिक उत्पादन किया गया था. इसके व्यापक रूप से विविध उपयोग हैं और लगभग सभी निर्मित वस्तुओं के उत्पादन में कुछ भूमिका निभाते हैं. सल्फ्यूरिक एसिड का प्रमुख उपयोग उर्वरकों के उत्पादन में होता है, जैसे, चूने का सुपरफॉस्फेट और अमोनियम सल्फेट. यह व्यापक रूप से रसायनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड, सल्फेट लवण, सिंथेटिक डिटर्जेंट, रंजक और रंगद्रव्य, विस्फोटक और दवाएं बनाने में. इसका उपयोग पेट्रोलियम शोधन में गैसोलीन और अन्य रिफाइनरी उत्पादों से अशुद्धियों को धोने के लिए किया जाता है. सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग धातुओं के प्रसंस्करण में किया जाता है, जैसे, टिन या जस्ता के साथ चढ़ाना से पहले लोहे और स्टील को नमकीन बनाना (सफाई) करना. रेयान सल्फ्यूरिक एसिड से बनता है. यह आमतौर पर मोटर वाहनों में उपयोग की जाने वाली लेड-एसिड स्टोरेज बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है (इस उपयोग के लिए एसिड, जिसमें लगभग 33% H2SO4 होता है और विशिष्ट गुरुत्व लगभग 1.25 होता है, जिसे अक्सर बैटरी एसिड कहा जाता है).
सल्फ्यूरिक एसिड बहुत प्रतिक्रियाशील होता है और अधिकांश धातुओं को घोल देता है, यह एक केंद्रित एसिड होता है जो अधिकांश कार्बनिक यौगिकों को ऑक्सीकरण, निर्जलीकरण या सल्फोनेट करता है, अक्सर चारिंग का कारण बनता है. सल्फ्यूरिक एसिड गर्मी छोड़ने के लिए शराब और पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है. यह ज्वलनशील हाइड्रोजन गैस बनाने के लिए अधिकांश धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, खासकर जब पानी से पतला होता है, जो विस्फोट का खतरा पैदा कर सकता है. सल्फ्यूरिक एसिड दहनशील नहीं है, लेकिन यह एक मजबूत ऑक्सीडाइज़र है जो अन्य पदार्थों के दहन को बढ़ाता है, खुद को नहीं जलाता है. आग के दौरान जहरीली गैसें निकलती हैं. खतरनाक अपघटन उत्पाद इस प्रकार हैं: सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फर ट्राइऑक्साइड, और सल्फ्यूरिक एसिड धुएं.
सल्फ्यूरिक एसिड (अक्सर सल्फ्यूरिक एसिड के रूप में गलत वर्तनी), जिसे विट्रियल के तेल के रूप में भी जाना जाता है , आणविक सूत्र एच 2 एसओ 4 के साथ सल्फर , ऑक्सीजन और हाइड्रोजन तत्वों से बना एक खनिज एसिड है . यह एक रंगहीन, गंधहीन और चिपचिपा तरल है जो पानी के साथ गलत है .
शुद्ध रूप में एसिड अन्य सामग्रियों के प्रति अत्यधिक संक्षारक है, क्योंकि यह एक ऑक्सीडेंट है और इसमें एक मजबूत अम्लीय प्रकृति है . इसके अतिरिक्त शुद्ध एसिड अत्यधिक निर्जलीकरण है , जिसका अर्थ है कि यह किसी भी पदार्थ से पानी को दूर कर देगा जो इसके संपर्क में आता है ( फॉस्फोरस पेंटोक्साइड को छोड़कर जो सल्फ्यूरिक एसिड को सल्फर ट्राइऑक्साइड में निर्जलित करता है ). यह भी हीड्रोस्कोपिक है , हवा से जल वाष्प को आसानी से अवशोषित करता है . पानी में सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने पर (इसे उलटना नहीं चाहिए), बहुत अधिक गर्मी निकलती है. संपर्क करने पर, शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड निर्जलीकरण के कारण गंभीर रासायनिक जलन और यहां तक कि माध्यमिक थर्मल जलन पैदा कर सकता है ; शुद्ध अम्ल की थोड़ी मात्रा भी खतरनाक होती है. पानी में सल्फ्यूरिक एसिड का घोल काफी कम खतरनाक होता है; ऑक्सीडेटिव और डिहाइड्रेटिंग गुण केवल शुद्ध एसिड में मौजूद होते हैं, हालांकि पानी में एसिड का घोल बहुत अम्लीय होगा , और इसलिए इसे अभी भी सावधानी से संभालना चाहिए.
सल्फ्यूरिक एसिड एक बहुत ही महत्वपूर्ण वस्तु रसायन है, और एक देश का सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन इसकी औद्योगिक ताकत का एक अच्छा संकेतक है. यह विभिन्न तरीकों से व्यापक रूप से उत्पादित किया जाता है, जैसे संपर्क प्रक्रिया , गीला सल्फ्यूरिक एसिड प्रक्रिया , सीसा कक्ष प्रक्रिया और कुछ अन्य तरीके. रासायनिक उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड भी एक प्रमुख पदार्थ है . यह आमतौर पर उर्वरक निर्माण में उपयोग किया जाता है, लेकिन खनिज प्रसंस्करण , तेल शोधन , अपशिष्ट जल प्रसंस्करण और रासायनिक संश्लेषण में भी महत्वपूर्ण है . इसमें घरेलू एसिडिक ड्रेन क्लीनर , लेड-एसिड बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में , एक कंपाउंड को डीहाइड्रेट करने में, और विभिन्न सफाई एजेंटों सहित अंत अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला है .
सल्फ्यूरिक एसिड क्या है ? सल्फ्यूरिक अम्ल रसायन विज्ञान का महत्वपूर्ण अकार्बनिक अम्ल है जिसका औद्योगिक रूप से अत्यधिक उपयोग किया जाता है. सल्फ्यूरिक अम्ल का प्राचीन समय से ही प्रचलन रहा है. प्राचीन समय में यह हरे कसीस से प्राप्त किया जाता है. आधुनिक समय में इसके निर्माण की अनेक बेहतरीन तकनिकी है. H2SO4 की संरचना, गुण उपयोग व बनाने की विधि जानने के लिए आपको यह आर्टिकल ध्यान से पढ़ना होगा.
सल्फ्युरिक एसिड एक प्रबल अकार्बनिक अम्ल है. जिसे गन्धकाम्ल के नाम से भी जाना जाता है. शुद्ध गन्धकाम्ल रंगहीन, गंधहीन, तेल जैसा गाड़ा तरल पदार्थ होता है. यह जल में पूर्णतया विलेयशील होता है. इसका रासायनिक सूत्र H2SO4 होता है. और अणुभार 98.079 ग्राम/मोल होता है. सांद्र H2SO4 को अम्लराज कहा जाता है. इसका उपयोग प्रयोगशाला में अभिकारक तथा अनेक रासायनिक उद्योगों में विभिन्न रासायनिक पदार्थों के संश्लेषण में होता है. इसका अत्यधिक मात्रा में उत्पादन करने के लिए सम्पर्क विधि का प्रयोग किया जाता है. कहा जाता है कि जिस देश में सल्फ्युरिक एसिड का उपयोग ज्यादा होता है , वह देश ज्यादा धनी होता है. यह किसी देश की औद्योगीकरण का सूचक माना जाता है.
सोलहवीं सदी में वैलेंटाइन नामक वैज्ञानिक ने हरे कसीस (FeSO4.7H2O) के आसवन से इसे प्राप्त किया था. इसे तैयार करने के लिए गन्धक द्विजारकिक गैस को जल में घोला जाता था. यह तेल जैसा चिपचिपा होता है. इसी वजह से इसे प्राचीन काल में ”आयँल ऑफ विट्रिआँल” के नाम से जाना जाता था. प्राचीनकाल के कीमियागर एवं रसविद् आचार्यों को गन्धकाम्ल के बारे में बहुत समय से पता था. उस समय इसे प्राप्त करने के लिए हरे कसीस को गर्म किया जाता था. बाद में कुछ रसविद् इसे फिटकरी को तेज आग पर गर्म करके प्राप्त करने लगे. हरे कसीस से प्राप्त होने व तेल जैसा होने की वजह से इसे “कसीस का तेल” भी कहा जाता है. हाइड्रोजन, सल्फर तथा ऑक्सीजन तीन तत्वों के परमाणुओं द्वारा सल्फ्युरिक अम्ल के अणु का संश्लेषण किया जाता है. इसमें ऑक्सीजन अणु होनी की वजह से इसे ”आक्सी अम्ल” भी कहा जाता है.
सल्फ्यूरिक एसिड की संरचना चतुष्फलक होती है. इसमें सल्फर का परमाणु केंद्र में होता है जबकि दो ऑक्सीजन के परमाणु और दो हाड्रॉक्सी समूह चतुष्फलक के कोणों पर स्थित होते हैं. इस संरचना में सल्फर व हाड्रॉक्सी समूह के बंध की लम्बाई 157.4 pm तथा सल्फर व ऑक्सीजन के बंध की लम्बाई 142.2 pm होती है. जबकि ऑक्सीजन व हाइड्रोजन परमाणु बंध की लम्बाई 97 pm होती है.
रसायन विज्ञान में सल्फ्युरिक अम्ल का उपयोग बहुत अधिक किया जाता है. यह हर औद्योगिक इकाई में काम आने वाला अम्ल है. मैं आपको यहाँ कुछ महत्वपूर्ण सल्फ्युरिक अम्ल का उपयोग बता रहा हूँ.
सल्फ्युरिक अम्ल का उपयोग बैटरी बनाने में (लेड एसिड बैटरी) किया जाता है.
सल्फ्युरिक अम्ल का उपयोग पेट्रोलियम तथा खनिज तेल के परिष्कार में किया जाता है.
H2SO4 का उपयोग उर्वरक उद्योग में, जैसे सुपरफास्फेट, अमोनियम सल्फेट आदि के निर्माण में किया जाता है.
H2SO4 का उपयोग कृत्रिम तंतुओं, जैसे रेयन तथा अन्य सूतों के उत्पादन में भी किया जाता है.
H2SO4 का उपयोग इनैमल उद्योग में धातुओं पर जस्ता चढ़ाना तथा धातुकर्म उद्योगों में किया जाता है.
सल्फ्युरिक अम्ल का उपयोग विस्फोटक पदार्थों के निर्माण में किया जाता है.
गन्धकाम्ल का उपयोग पेंट, वर्णक, रंजक इत्यादि के निर्माण में किया जाता है.
गन्धकाम्ल का उपयोग ओषधियों के निर्माण में भी किया जाता है.
इसका प्रयोग फ़ॉस्फ़ोरस, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, नाइट्रिक अम्ल, धावन सोडा तथा अन्य रसायनकों के निर्माण में किया जाता है.
प्रयोगशालाओं में सल्फ्युरिक अम्ल का प्रयोग विलायकों, निर्जलीकारकों (desiccating agent) तथा विश्लेषिक अभिकर्मकों के रूप में होता है.
लौहा एवं स्टील, प्लास्टिक तथा अन्य रासायनिक उद्योगों में भी इसका प्रचुर मात्रा में उपयोग किया जाता है.
सांद्र नाइट्रिक अम्ल और सल्फ्युरिक अम्ल के मिश्रण का उपयोग विस्फोटक के रूप में किया जाता है.
इसका उपयोग कार्बनिक यौगिकों के निर्माण में किया जाता है.
सेल्यूलोज नाइट्रेट बनाने में भी H2SO4 का प्रयोग किया जाता है.
सल्फ्यूरिक एसिड (अमेरिकी वर्तनी और पसंदीदा IUPAC नाम) या सल्फ्यूरिक एसिड (राष्ट्रमंडल वर्तनी), जिसे प्राचीन काल में विट्रियल के तेल के रूप में जाना जाता है, आणविक सूत्र H2SO4 के साथ सल्फर, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन तत्वों से बना एक खनिज एसिड है. यह एक रंगहीन, गंधहीन और चिपचिपा तरल है जो पानी के साथ गलत है. शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड जल वाष्प के लिए अपनी मजबूत आत्मीयता के कारण पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से मौजूद नहीं है; इस कारण से, यह हीड्रोस्कोपिक है और हवा से जल वाष्प को आसानी से अवशोषित कर लेता है. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड चट्टानों से लेकर धातुओं तक अन्य सामग्रियों के प्रति अत्यधिक संक्षारक है, क्योंकि यह शक्तिशाली निर्जलीकरण गुणों वाला एक ऑक्सीडेंट है. फॉस्फोरस पेंटोक्साइड एसिड की डीहाइड्रेटिंग संपत्ति से प्रभावित नहीं होने का एक उल्लेखनीय अपवाद है, जो सल्फ्यूरिक एसिड को सल्फर ट्राइऑक्साइड में उलट देता है. पानी में सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने पर, काफी मात्रा में ऊष्मा निकलती है; अत: अम्ल में पानी मिलाने की विपरीत प्रक्रिया नहीं की जानी चाहिए क्योंकि निकलने वाली ऊष्मा घोल को उबाल सकती है, प्रक्रिया के दौरान गर्म अम्ल की बूंदों का छिड़काव कर सकती है. शरीर के ऊतकों के संपर्क में, सल्फ्यूरिक एसिड निर्जलीकरण के कारण गंभीर अम्लीय रासायनिक जलन और यहां तक कि माध्यमिक थर्मल जलन पैदा कर सकता है. पतला सल्फ्यूरिक एसिड ऑक्सीडेटिव और डीहाइड्रेटिंग गुणों के बिना काफी कम खतरनाक होता है; हालाँकि, इसे अभी भी इसकी अम्लता की देखभाल के साथ संभाला जाना चाहिए. सल्फ्यूरिक एसिड एक बहुत ही महत्वपूर्ण वस्तु रसायन है, और एक देश का सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन इसकी औद्योगिक ताकत का एक अच्छा संकेतक है. यह विभिन्न तरीकों से व्यापक रूप से उत्पादित होता है, जैसे संपर्क प्रक्रिया, गीला सल्फ्यूरिक एसिड प्रक्रिया, सीसा कक्ष प्रक्रिया और कुछ अन्य विधियां. रासायनिक उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड भी एक प्रमुख पदार्थ है. यह आमतौर पर उर्वरक निर्माण में उपयोग किया जाता है, लेकिन खनिज प्रसंस्करण, तेल शोधन, अपशिष्ट जल प्रसंस्करण और रासायनिक संश्लेषण में भी महत्वपूर्ण है. इसमें घरेलू एसिडिक ड्रेन क्लीनर, लेड-एसिड बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में, एक कंपाउंड को डीहाइड्रेट करने में और विभिन्न सफाई एजेंटों सहित अंतिम अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला है. सल्फर ट्राइऑक्साइड को पानी में घोलकर सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है.
सल्फ्यूरिक एसिड (वैकल्पिक वर्तनी सल्फ्यूरिक एसिड), जिसे विट्रियल के रूप में भी जाना जाता है, आणविक सूत्र H2SO4 के साथ सल्फर, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन तत्वों से बना एक खनिज एसिड है. यह एक रंगहीन, गंधहीन और सिरप जैसा तरल है जो पानी में घुलनशील है और अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रियाओं में संश्लेषित होता है.
सल्फ्यूरिक एसिड एक रंगहीन से लेकर गहरे भूरे, घने, तैलीय तरल है जो पूरी तरह से पानी में मिल जाता है. इसका रंग इसकी शुद्धता पर निर्भर करता है, जिसमें सल्फर के यौगिक रंगहीन शुद्ध उत्पाद में गहरा रंग मिलाते हैं. सल्फ्यूरिक एसिड एक रूप में भी उपलब्ध है जिसे फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड के रूप में जाना जाता है, रासायनिक सूत्र xH2SO4·ySO3 के साथ सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर ट्राइऑक्साइड का घोल. सल्फ्यूरिक एसिड दुनिया में सबसे अधिक निर्मित रसायन है. 2004 में, रासायनिक उद्योग ने 37,515,000 मीट्रिक टन (41,266,000 छोटे टन) का उत्पादन किया, जिसमें से आधे से अधिक उर्वरकों के निर्माण में उपयोग किया गया था. कुछ इतिहासकार सल्फ्यूरिक एसिड की खोज का श्रेय इस्लामी वैज्ञानिक मोहम्मद इब्न ज़कारिया अल-रज़ी (864-930 सीई) को देते हैं, जबकि अन्य का दावा है कि यौगिक का पहला उल्लेख इस्लामिक लेखक गेबर (शायद 1270 के आसपास पैदा हुआ) द्वारा किया गया था. किसी भी मामले में, यूरोपीय वैज्ञानिकों ने स्पष्ट रूप से सोलहवीं शताब्दी तक सल्फ्यूरिक एसिड की खोज नहीं की, जब बेल्जियम के वैज्ञानिक जोहान बैप्टिस्टा वैन हेलमोंट (1579-1644) ने सल्फर के जलने पर बनने वाली गैस में पानी मिलाकर इसकी तैयारी का वर्णन किया. सल्फ्यूरिक एसिड की खोज आधुनिक रसायन विज्ञान के प्रारंभिक इतिहास में एक महत्वपूर्ण विकास साबित हुई. पहली बार, इसने रसायनज्ञों को सिरके की तुलना में कहीं अधिक मजबूत एसिड दिया, जिसके साथ उन्हें पहले मिश्रण का विश्लेषण करने और नए रासायनिक यौगिक बनाने का काम करना पड़ता था.
सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फ्यूरिक ने सल्फ्यूरिक (H2SO4) भी लिखा, जिसे विट्रियल का तेल भी कहा जाता है, या हाइड्रोजन सल्फेट, घने, रंगहीन, तैलीय, संक्षारक तरल; सभी रसायनों में सबसे अधिक व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण है. सल्फर ट्राइऑक्साइड (सल्फर ऑक्साइड देखें) के साथ पानी की प्रतिक्रिया से सल्फ्यूरिक एसिड औद्योगिक रूप से तैयार किया जाता है, जो बदले में सल्फर डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन के रासायनिक संयोजन से या तो संपर्क प्रक्रिया या कक्ष प्रक्रिया द्वारा बनाया जाता है. विभिन्न सांद्रता में एसिड का उपयोग उर्वरकों, रंजक, रंजक, दवाओं, विस्फोटक, डिटर्जेंट, और अकार्बनिक लवण और एसिड के निर्माण के साथ-साथ पेट्रोलियम शोधन और धातुकर्म प्रक्रियाओं में किया जाता है. अपने सबसे परिचित अनुप्रयोगों में से एक में, सल्फ्यूरिक एसिड लीड-एसिड स्टोरेज बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है.
25 डिग्री सेल्सियस (77 डिग्री फारेनहाइट) पर शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड का विशिष्ट गुरुत्व 1.830 है; यह 10.37 डिग्री सेल्सियस (50.7 डिग्री फारेनहाइट) पर जम जाता है. गर्म होने पर, शुद्ध एसिड आंशिक रूप से पानी और सल्फर ट्राइऑक्साइड में विघटित हो जाता है; बाद वाला वाष्प के रूप में तब तक निकलता है जब तक कि एसिड की सांद्रता 98.3 प्रतिशत तक गिर न जाए. सल्फ्यूरिक एसिड और पानी का यह मिश्रण एक वायुमंडलीय दबाव में 338 डिग्री सेल्सियस (640 डिग्री फारेनहाइट) के स्थिर तापमान पर उबलता है. सल्फ्यूरिक एसिड की आपूर्ति आमतौर पर 78, 93 या 98 प्रतिशत की सांद्रता में की जाती है. पानी के प्रति इसकी आत्मीयता के कारण, प्रकृति में शुद्ध निर्जल सल्फ्यूरिक एसिड मौजूद नहीं है. ज्वालामुखीय गतिविधि के परिणामस्वरूप विशिष्ट ज्वालामुखियों से जुड़े उत्सर्जन के आधार पर सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन हो सकता है, और विस्फोट से सल्फ्यूरिक एसिड एरोसोल कई वर्षों तक समताप मंडल में बना रह सकता है. ये एरोसोल तब अम्लीय वर्षा के एक घटक सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) में सुधार कर सकते हैं, हालांकि ज्वालामुखी गतिविधि का अम्ल वर्षा में अपेक्षाकृत मामूली योगदान है.
सल्फ्यूरिक एसिड एक बहुत मजबूत एसिड है; जलीय घोल में यह हाइड्रोनियम आयन (H3O+) और हाइड्रोजन सल्फेट आयन (HSO4−) बनाने के लिए पूरी तरह से आयनित होता है. तनु विलयनों में हाइड्रोजन सल्फेट आयन भी अलग हो जाते हैं, जिससे अधिक हाइड्रोनियम आयन और सल्फेट आयन (SO42-) बनते हैं. एक ऑक्सीकरण एजेंट होने के अलावा, कई धातुओं, कार्बन, सल्फर, और अन्य पदार्थों के साथ उच्च तापमान पर आसानी से प्रतिक्रिया करने के अलावा, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड भी एक मजबूत निर्जलीकरण एजेंट है, जो पानी के साथ हिंसक रूप से संयोजन करता है; इस क्षमता में, यह लकड़ी, कागज, या चीनी जैसे कई कार्बनिक पदार्थों को सोख लेता है, जिससे कार्बनयुक्त अवशेष निकल जाते हैं. फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड, या ओलियम शब्द, 100 प्रतिशत सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर ट्राइऑक्साइड के घोल पर लागू होता है; इन घोलों में आमतौर पर 20, 40, या 65 प्रतिशत सल्फर ट्राइऑक्साइड होते हैं, जिनका उपयोग कार्बनिक रसायनों की तैयारी के लिए किया जाता है.
सल्फ्यूरिक एसिड (अमेरिकी वर्तनी और पसंदीदा IUPAC नाम) या सल्फ्यूरिक एसिड (राष्ट्रमंडल वर्तनी), जिसे प्राचीन काल में विट्रियल के तेल के रूप में जाना जाता है, आणविक सूत्र H2SO4 के साथ सल्फर, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन तत्वों से बना एक खनिज एसिड है. यह एक रंगहीन, गंधहीन और चिपचिपा तरल है जो पानी के साथ मिश्रणीय है.
शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड जल वाष्प के साथ अपनी मजबूत आत्मीयता के कारण पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से मौजूद नहीं है; इस कारण से, यह हीड्रोस्कोपिक है और हवा से जल वाष्प को आसानी से अवशोषित कर लेता है. केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड चट्टानों से लेकर धातुओं तक अन्य सामग्रियों के प्रति अत्यधिक संक्षारक है, क्योंकि यह शक्तिशाली निर्जलीकरण गुणों वाला एक ऑक्सीडेंट है. फॉस्फोरस पेंटोक्साइड एसिड की डीहाइड्रेटिंग संपत्ति से प्रभावित नहीं होने का एक उल्लेखनीय अपवाद है, जो सल्फ्यूरिक एसिड को सल्फर ट्राइऑक्साइड में उलट देता है. पानी में सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने पर, काफी मात्रा में ऊष्मा निकलती है; अत: अम्ल में पानी मिलाने की विपरीत प्रक्रिया नहीं की जानी चाहिए क्योंकि निकलने वाली ऊष्मा घोल को उबाल सकती है, प्रक्रिया के दौरान गर्म अम्ल की बूंदों का छिड़काव कर सकती है. शरीर के ऊतकों के संपर्क में, सल्फ्यूरिक एसिड निर्जलीकरण के कारण गंभीर अम्लीय रासायनिक जलन और यहां तक कि माध्यमिक थर्मल जलन पैदा कर सकता है. पतला सल्फ्यूरिक एसिड ऑक्सीडेटिव और डीहाइड्रेटिंग गुणों के बिना काफी कम खतरनाक होता है; हालाँकि, इसे अभी भी इसकी अम्लता की देखभाल के साथ संभाला जाना चाहिए.
सल्फ्यूरिक एसिड एक बहुत ही महत्वपूर्ण वस्तु रसायन है, और एक देश का सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन इसकी औद्योगिक ताकत का एक अच्छा संकेतक है. यह विभिन्न तरीकों से व्यापक रूप से उत्पादित किया जाता है, जैसे संपर्क प्रक्रिया, गीला सल्फ्यूरिक एसिड प्रक्रिया, सीसा कक्ष प्रक्रिया और कुछ अन्य तरीके. रासायनिक उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड भी एक प्रमुख पदार्थ है. यह आमतौर पर उर्वरक निर्माण में उपयोग किया जाता है, लेकिन खनिज प्रसंस्करण, तेल शोधन, अपशिष्ट जल प्रसंस्करण और रासायनिक संश्लेषण में भी महत्वपूर्ण है. इसमें घरेलू एसिडिक ड्रेन क्लीनर, लेड-एसिड बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में, एक कंपाउंड को डीहाइड्रेट करने में, और विभिन्न सफाई एजेंटों सहित अंत अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला है. सल्फर ट्राइऑक्साइड को पानी में घोलकर सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है.